銅和濃硫酸反應(yīng)能生成什么 化學(xué)反應(yīng) 

1.銅與濃硫酸反應(yīng)

銅與濃硫酸反應(yīng)：銅逐漸溶解，有氣泡生成，產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊變紅或紅溶液褪色。溶液冷卻后稀釋呈藍(lán)色。

反應(yīng)方程式為Cu + 2H2SO4(濃)(加熱） ====CuSO4+ SO2↑+ 2H2O。

副反應(yīng)有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。

2.濃硫酸的性質(zhì)

1，物理性質(zhì)

濃硫酸是一種無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。

2，化學(xué)性質(zhì)

稀硫酸具有酸的通性（與酸堿指示劑作用，與活潑金屬，金屬氧化物，堿及某些鹽反應(yīng)）

3.銅的性質(zhì)是什么

1、物理性質(zhì)

銅的熔點(diǎn)1083℃，沸點(diǎn)2310℃；常溫密度8.89g/cm3；標(biāo)準(zhǔn)電位＋0.34V；具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，僅次于銀。

銅與其他金屬的互溶性好，很易與鋅、鎳、錫生成合金。

液態(tài)銅能溶解H2、O2、SO2、CO2、CO和水蒸氣等，澆鑄時(shí)要注意除氣，否則會(huì)形成氣孔。

2、化學(xué)性質(zhì)

在干燥空氣中不氧化，在溫度高于185℃時(shí)開始氧化，溫度低于350℃時(shí)生成紅色氧化亞銅（Cu2O），高于350℃時(shí)生成黑色氧化銅（CuO）。

長(zhǎng)期放置在含CO2的潮濕空氣中，銅表面會(huì)逐漸生成一層綠色的堿式碳酸銅［CuCO3·Cu(OH)2]（銅綠）。

銅能形成一價(jià)化合物和二價(jià)化合物，前者在高溫下穩(wěn)定，后者則相反。
 

硫酸銅的性質(zhì)和用途

• 物理性質(zhì)：無水硫酸銅為白色或灰白色粉末，五水硫酸銅（CuSO?·5H?O）為藍(lán)色晶體。
• 化學(xué)性質(zhì)：具有一定的氧化性，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

• 在農(nóng)業(yè)上可用于配制波爾多液，防治果樹、蔬菜等作物上的真菌病害。
• 工業(yè)上用于紡織品媒染劑、鍍銅、制顏料、選礦等。
• 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常作為某些化學(xué)反應(yīng)的試劑。
• 可以用于游泳池消毒和水質(zhì)凈化。
• 在醫(yī)學(xué)上，硫酸銅溶液有時(shí)用于催吐等。